3、化学变化的ΔrG
(1)根据反应热效应和熵变计算 ΔrG=ΔrH-TΔrS
ΔrH由标准摩尔生成焓求的，ΔrS由规定熵求的
（2）由ΔfGm,Be 求ΔrGme
ΔrGm =(∑γBΔfGm,Be)产 -(∑γBΔfGm,Be)反
ΔfGm,Be 稳定单质生成1mol某化合物时该生成反应的标准吉布斯能的变化量。
第四节 化学势
两个变量可以描述的体系：质量固定的纯物质及组成固定的封闭体系 G=f(T,P)
多个变量可以描述的体系：多组分体系（组成可变） G=f(T,P，ni)
一、化学势 混合物或溶液中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB称为B的化学势，用μB表示。
μB=GB=(ӘG/ ӘnB)T,P,nC
1、概念 等温等压时，对多组分体系来说，B物质的化学势
dG=-SdT+VdP+∑μBdnB
2、判据 等温等压 (dG)T,P,W’=0 ≤0 ∑μBdnB≤0
B组分从高化学势向低化学势自发进行平衡时B组分在各相的化学势相等。
（∑γBμB）产 -（∑γBμB）产≤0
化学势是决定化学变化和相变化的方向和限度的判据。