一 化学反应的三大特征：1 化学键的变化（化学键的重新改组）

                                   2定量的变化（原子核外电子的重组原子核不发生变化，所以参与反应的元素不变，反应前后的物质的质量不变，遵循质量守恒定律）     

                                   3伴随着能量的变化（化学键键能的不同）

二 能量关系 ：是研究热和其他形式能量之间转化规律的科学。

    化学热力学的作用：1预测反应发生的可能性

                                   2反映方向

                                   3判断限度

三 元素=质子数=核电核数

    核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子的总称。

    同位素：质子数目相同中子数目不同

相对原子量（Ar）：某元素的原子量=该元素的原子质量/C12原子的原子质量的1/12

相对分子量(Mr)：某物质的分子量=该物质的分子质量/C12原子的原子质量的1/12

物质的量(mol):系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克的C12原子数目相同（阿伏加德罗常数：6.022*1023次方）

摩尔质量 M=m/n  摩尔体积 V= v/n

四 浓度的表达方式

     质量的浓度：质量的百分比浓度(质量分数)=溶质的质量/溶液的质量*100（ppm百万分之ppb十亿分之）(无量纲，用小数或百分数表示)

摩尔分数：摩尔分数（Xb）=溶质B的物质的量/全部溶液的物质的量

物质的量浓度：C=溶质的物质的量/溶液的体积（n=m/M C单位 mol/L)

质量摩尔浓度：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶剂的质量(b 单位 mol/kg)

溶液的质量=溶液的密度*溶液的体积

五 气体的计量

理想气体：1气体分子之间的作用力很小，可忽略。

                 2气体分子所占体积远小于气体体积，可忽略。

波义尔定律：PV=衡量（T n 恒定）

查理-盖-吕萨克定律：V/T=衡量（P n恒定）

阿伏加德罗定律：V/n=衡量（T P 恒定）

理想气体状态方程式：PV=nRT（R=8.31）

混合气体定律（道尔顿分压定律）：P总=P1+P2+.................+Pn

所以P分/P总=n分/n总