二 反应物浓度和反应速率的关系---------质量作用定律

     恒温条件下，一些简单化学反应速率与反应物浓度的成绩成正比。

                      A+B=D

v=k*c（A）*c（B）——反应速率方程

k——反应速率常数（比例系数）。单位浓度时的反应速率（1mol/L）.只与温度有关。

若反应aA+b B=dD  则：v=k*ca（A）*cb(B)（ab是幂数）

基元反应：反应物分子相互作用，直接转变为产物，反应一步完成。

非基元反应：反应分几步完成，由几个基元反应组成的复杂反应。

大多为非基元反应，通过实验来确定。

因此，对于一般的非基元反应aA+b B=dD ，速率方程v=k*Cx（A）*Cy(B)中，x和y为反应级数，两者之和为总级数。

三 反应速率和温度的关系

温度高，反应速率常数大，速率就大。 依据阿仑尼乌斯公式

催化剂有正有负，正增大速率。（实质催化剂参加反应，改变了反应途径，降低活化能）化学性质不变，物理状态变。

第二章 化学反应的方向和限度

1.2 化学反应的方向和吉布斯函数变

一化学反应的自发性

自发过程的逆过程是非自发的。

自发过程共同点：都是向着能量降低方向进行。

0K时，任何完整晶体S=0