第三章  电解质溶液

基本概念

1   电解质

电解质按其解离程度分为：强电解质、弱电解质

强电解质：完全解离，可认为不可逆。不存在对应分子

弱电解质

一 解离平衡和解离常数

1  解离平衡常数

形成离子浓度幂之积比弱电解质浓度幂之积

弱酸Ka  弱碱Kb

解离常数越大解离程度越大，一般K<=10000为弱电解质

多重解离K=Ka1*Ka2  主要以一级解离为主

二 解离度及其影响因素

1 解离度=已解离的分子数/分子总数=其浓度之比

2影响解离度因素

（1）稀释定律   c越小，k越大，解离出的离子浓度不一定增大

（2）同离子效应

      在HAc溶液中加入NaAc（强电解质），结果：溶液中Ac-浓度增大，平衡逆向移动，解离度降低。

三 有关解离平衡的计算