1. pH=氢离子浓度的负对数

   同理 pOH=氢氧根离子浓度的负对数

    常温下,同一溶液中 pH+pOH=pKw=14

    pH<7 ,pH<pOH 溶液为碱性

    pH<7  , pH>pOH 溶液为酸性

    pH=pOH=7 ,溶液为中性

2. 强酸强碱pH的计算

    溶液中[H+]=强酸电离出的[H] + 水电离出的 [H] =[A]+[OH]

   又因为Kw=[H][OH]

   所以[OH] =Kw/[H]    [A]=C(HA)

   [H]=C(HA)+Kw/[H]  两边同乘[H]  得 [H]^2=C(HA)*[H]+Kw

    当强酸浓度过低时 溶液中的[H]主要来源于水
3.一元弱酸 弱碱的pH计算

    Ka=[H+][B-]/[HB]

  当Ka*C(HB)>>20Kw时 可以忽略水的质子自递平衡 所以[H]=[B]    

 当C（HB)/Ka>=500时  [H]=(C(HB)*Ka)^1/2